* 칼슘의 반응성 : 칼슘은 고도로 반응성이 높은 금속이며, 이는 전자를 쉽게 잃어 양성 이온을 형성한다는 것을 의미합니다 (ca²⁺).
* 물의 극성 : 물 (HATER)은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 말단 (산소 원자)을 갖는다는 것을 의미한다.
* 반응 메커니즘 : 칼슘이 물과 접촉하면 다음이 발생합니다.
1. 전자 전달 : 칼슘은 물 분자에서 약간 양성 수소 원자에 전자를 쉽게 기증합니다.
2. 칼슘 이온의 형성 : 칼슘은 칼슘 이온이되기 위해 두 개의 전자를 잃습니다 (Ca²⁺).
3. 수산화 이온의 형성 : 물 분자는 전자를 얻어 수산화물 이온을 형성합니다 (OHAT).
4. 수소 가스 생산 : 전자 손실 된 수소 원자는 결합하여 수소 가스 (HAT)를 형성합니다.
전반적인 반응 :
ca (s) + 2h )o (l) → ca (OH) ₂ (aq) + h₂ (g)
제품의 설명 :
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂) : 이것은 종종 "슬레이크 라임"이라고 불리는 강력한 기초이며, 물에 용해되어 용액을 형성합니다. 용액은 알칼리성 (기본)이며 열을 방출하여 물을 따뜻하게 느끼게합니다.
* 수소 가스 (H₂) : 이것은 칼슘 표면에 기포가 형성되는 것으로 관찰 될 수있는 가연성 가스입니다.
키 포인트 : 칼슘과 물 사이의 화학 반응은 단일 변위 반응의 예입니다 . 칼슘은 수중 수소를 대체하여 수산화 칼슘과 수소 가스를 형성합니다.
