산 및 염기의 중화
중화는 산과 염기가 반응하여 염과 물을 형성하는 화학 반응입니다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질.
* 베이스 : 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 물질.
* 소금 : 산 및 염기의 반응에 의해 형성된 이온 성 화합물.
* 물 : 염기로부터의 산 및 수산화 이온 (OH-)으로부터의 수소 이온 (H+)의 조합 생성물.
중화에 대한 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
산 + 염기 → 소금 + 물
예 :
염산 (HCL)의 수산화 나트륨 (NAOH)과의 반응은 중화의 전형적인 예입니다.
HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
중화에 대한 핵심 사항 :
* pH 변화 : 중화 동안, 용액의 pH는 중립성으로 변화한다 (pH 7). 산은 pH가 7보다 작고, 염기는 7보다 큰 pH를 갖는다.
* 열 방출 : 중화 반응은 종종 열을 방출하여 발열 반응으로 만듭니다.
* 표시기 : 리트머스 용지와 같은 지표는 중화 과정을 관찰하는 데 사용될 수 있습니다. 용액의 pH에 따라 색상을 변경합니다.
* 적정 : 중화 반응은 적정 과정의 기본이며, 이는 알려지지 않은 용액의 농도를 결정하는 데 사용됩니다.
요약 : 중화는 산과 염기가 염과 물을 형성하여 중성 pH를 갖는 용액을 초래하는 기본 화학 반응이다.
