공유 결합 :
* 전자 공유 : 원자는 안정적인 외부 쉘 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유는 일반적으로 동일합니다. 즉, 두 원자가 공유 전자에 동일하게 접근 할 수 있습니다.
* 원자 유형 : 일반적으로 전자를 얻는 경향이 강한 비금속 사이에서 발생합니다.
* 결합 강도 : 일반적으로 이온 결합보다 강합니다.
* 물리적 특성 : 공유 결합 물질은 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 그들은 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮은 경향이 있습니다.
* 전도도 : 일반적으로 고체 상태에서 전기가 열악하지만 용액에 용해되거나 녹을 때 전도성이있을 수 있습니다.
* 예 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄)
이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 다른 원자 (보통 비금속)에 기증하여 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)을 생성합니다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어냅니다.
* 원자 유형 : 일반적으로 전기성이 다르기 때문에 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 결합 강도 : 일반적으로 공유 결합보다 약합니다.
* 물리적 특성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체입니다. 그들은 높은 용융 및 끓는점을 갖는 경향이 있습니다.
* 전도도 : 용액에 용해되거나 녹을 때 전기 도체가 우수하지만 고체 상태에서는 그렇지 않습니다.
* 예 : 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl), 산화 마그네슘 (MGO)
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 공유 본드 | 이온 결합 |
| -------------- | ---------------- | ----------- |
| 전자 공유 | 공유 | 양도 |
| 관련된 원자 | 비금속 | 금속 및 비금속 |
| 본드 강도 | 더 강한 | 약한 |
| 용융/끓는 지점 | 더 낮은 | 더 높은 |
| 전도도 | 불쌍한 (단단한) | 양호 (액체 또는 용해) |
| 예 | 물 (h₂o) | 테이블 소금 (NaCl) |
이러한 차이 외에도 결합이 공유 결합 및 이온 결합의 특성을 갖는 중간 사례가 있음을 주목하는 것이 중요합니다. 이것을 극성 공유 결합 라고합니다 . 이러한 결합은 전자의 공유가 불평등 할 때 발생하여 한 원자에 부분 양전하가 발생하고 다른 원자에는 부분적 음전하가 발생합니다.
