원자가 :기본
* 원자가는 원자가 얻을 수있는 전자의 수를, 일반적으로 고귀한 가스와 비슷한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 얻거나 잃거나 공유 할 수있는 전자 수를 나타냅니다.
* 안정적인 전자 구성은 전자의 외부 쉘이있는 전자 구성입니다.
실리콘 (si) :
* 전자 구성 : 실리콘은 원자 수가 14를 가지므로 2, 8, 4의 전자 구성을 제공합니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘에 4 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 원자가 : 고귀한 가스 아르곤 (2, 8, 8)과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 실리콘은 4 개의 전자를 얻거나 4 개의 전자를 공유해야합니다. 이것은 원자가 4를 만듭니다.
염소 (CL) :
* 전자 구성 : 염소는 원자 수가 17을 가지므로 2, 8, 7의 전자 구성을 제공합니다. 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가 있습니다.
* 원자가 : 고귀한 가스 아르곤 (2, 8, 8)과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 염소가 1 개의 전자를 얻어야합니다. 이것은 원자가 1을 만듭니다.
요약 :
* 실리콘은 안정적인 구성을 달성하기 위해 4 개의 전자를 공유해야합니다.
* 염소는 안정적인 구성을 달성하기 위해 1 개의 전자를 얻어야합니다.
원자가의 이러한 차이는 왜 다른 유형의 결합을 형성하고 다른 화학적 특성을 갖는지 설명합니다.
