이유는 다음과 같습니다.
* 촉매는 대안적인 반응 경로를 제공한다 : 촉매는 반응물이 따라야 할 다른 낮은 에너지 경로를 제공함으로써 작용한다. 이 경로는 활성화 에너지 장벽이 낮습니다.
* 활성화 에너지가 낮 으면 더 빠른 반응을 의미합니다. 활성화 에너지가 낮 으면 더 많은 분자는 장벽을 극복하고 반응하기에 충분한 에너지를 가질 것이며, 반응 속도가 빠릅니다.
이렇게 생각하십시오 :
산을 오르려고한다고 상상해보십시오. 산은 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지를 나타냅니다. 촉매가 없으면 산 전체를 올라 가야합니다. 그러나 촉매제를 사용하면 터널을 통과하는 경로가있어 여행을 훨씬 쉽고 빠르게 만듭니다.
중요한 참고 : 촉매는 반응의 전체 엔탈피 변화 (에너지 차이)를 변화시키지 않습니다. 그들은 활성화 에너지를 낮추어 반응을 가속화합니다.
