1. 에탄의 구조 : 에탄 (C₆H₂)은 탄화수소이며, 이는 탄소 및 수소 원자로 구성되어 있습니다. 탄소 수소 결합은 화학 에너지를 저장합니다.
2. 산소의 역할 : 산소 (O₂)는 산화제 역할을하는 고도로 반응성 분자입니다. 그것은 다른 분자의 전자를 쉽게 받아들입니다.
3. 반응 : 에탄과 산소가 혼합되어 점화원 (스파크 또는 불꽃과 같은)에 노출되면 다음이 발생합니다.
* 채권 파괴 : 점화 원으로부터의 에너지는 에탄과 산소 분자 내의 결합을 깨뜨린다.
* 결합 형성 : 깨진 원자는 새로운 결합을 재정렬하고 형성합니다. 에탄으로부터의 탄소 및 수소 원자는 산소 원자와 결합하여 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 형성한다.
4. 에너지 방출 : 새로운 결합의 형성은 열과 빛의 형태로 에너지를 방출하여 불꽃을 초래합니다.
전반적인 반응은 다음과 같습니다.
2 c₂h 7 + 7 o₂ → 4 co₂ + 6 h₂o + 에너지
키 포인트 :
* 이것은 발열 반응입니다 (에너지를 방출).
* 산소가 감소하는 산화 환원 반응입니다 (전자 게인)는 산화되어 있습니다 (전자 손실).
* 반응은 활성화 에너지 (점화 소스)를 시작해야합니다.
요약하면, 산소는 탄화수소를 산화시키는 능력으로 인해 에탄과 반응하여 열과 빛의 형태로 에너지를 방출합니다. 이것은 천연 가스 (에탄을 함유 함)와 같은 연료 연소의 기본 원칙입니다.
