1. 반응 :
간단한 예를 들어 봅시다 :염산 (HCL)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응.
* HCl (aq) + naoh (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
2. 고장 :
* 반응물 : 염산 (HCL)은 수소 이온 (H+)을 제공하고 수산화 나트륨 (NAOH)은 수산화물 이온 (OH-)을 제공합니다.
* 제품 : 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)의 조합으로부터 형성된다. 물 (H₂O)은 수소와 수산화물 이온의 조합에 의해 형성된다.
3. 질량 보존 :
* 원자 : 각 요소의 동일한 수의 원자가 방정식의 양쪽에 존재합니다.
* 수소 (H) : 양쪽에 1
* 염소 (CL) : 양쪽에 1
* 나트륨 (NA) : 양쪽에 1
* 산소 (O) : 양쪽에 1
* 질량 : 각 요소의 원자 수는 동일하게 유지되므로 반응물의 총 질량 (HCl 및 NaOH)은 생성물의 총 질량 (NaCl 및 HATE)과 동일해야합니다. 원자의 질량이 일정하기 때문입니다.
4. 간단히 말해서 :
산-염기 반응에서, 원자는 단순히 재 배열되어 새로운 분자를 형성한다. 원자가 생성되거나 파괴되지 않으며 재 배열됩니다. 이것은 질량 보존 법칙의 고전적인 예입니다. 이는 폐쇄 시스템의 총 질량이 화학 반응이 발생하더라도 시간이 지남에 따라 일정하게 유지된다고 말합니다.
