2 h +s (g) + 3 o₂ (g) ⇌ 2 h₂o (g) + 2 so₂ (g)
평형에서 HALO의 농도를 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 평형 상수 (k) 를 이해하십시오
평형 상수 (k)는 평형에서 반응물 대 제품의 비율을 알려줍니다. 주어진 반응의 경우 다음과 같이 정의됩니다.
k =[h ]o] ² [so₂] ² / [h₂s] ² [o₂] ³
2. 아이스 테이블을 설정
우리는 ICE (초기, 변경, 평형) 테이블을 사용하여 정보를 구성하고 알려지지 않은 농도를 해결합니다.
| | h₂s | o₂ | h₂o | so |
| ----- | ------- | ------- | ------- | ------- |
| i | 0.15 | 0.05 | 0 | 0.03 |
| C | -2x | -3x | +2x | +2x |
| e | 0.15-2x | 0.05-3X | 2x | 0.03+2x |
* i (초기) : 초기 농도가 주어집니다.
* C (변경) : 우리는 평형에서 농도의 변화를 나타 내기 위해 'x'를 사용합니다. 계수는 h₂s 및 h₂o의 경우 2이고, 3의 경우 3이므로, 우리는 그에 따라 변경 사항을 조정합니다.
* e (평형) : 평형 농도는 'x'로 표현됩니다.
3. K 발현으로 대체하십시오
아이스 테이블에서 평형 농도를 K 발현으로 대체하십시오.
31.25 =(2x) ² (0.03 + 2x) ² / (0.15-2x) ² (0.05-3x) ³
4. 'x'를 해결하십시오
이 방정식은 직접 해결하기가 매우 복잡합니다. 간단한 접근법은 다음과 같습니다.
* 가정 : K는 크기 때문에 반응이 제품 측면으로 크게 이동한다고 가정합니다. 이는 'X'가 초기 농도의 HALS 및 O₂에 비해 상대적으로 작다는 것을 의미합니다. '-2x'및 '-3x'용어를 무시하여 분모를 단순화 할 수 있습니다.
31.25 ≈ (2x) ² (0.03 + 2x) ² / (0.15) ² (0.05) ³
* x :에 대한 해결 'x'에 대한 단순화 된 방정식을 해결하십시오. 여기에는 약간의 대수 조작이 포함됩니다.
5. H₂O 의 평형 농도를 계산하십시오
'X'의 값이 있으면 HALO의 평형 표현으로 다시 대체하십시오.
[hxo] =2x
중요한 메모 :
* 방정식을 단순화하기 위해 내려진 가정은 특히 k가 크지 않은 경우 약간의 오류를 일으킬 수 있습니다.
*보다 정확한 솔루션이 필요한 경우 단순화없이 원래 방정식을 해결해야합니다. 수치 방법이 필요할 수 있습니다.
