* -4 : 이것은 메탄 (CH4)에서 볼 수 있듯이 가장 낮은 산화 상태 탄소입니다. 여기서, 탄소는 수소와 4 개의 단일 결합을 형성하며, 이는 탄소보다 전기 음성이 적다.
* +4 : 이것은 이산화탄소 (CO2)에서 볼 수 있듯이 탄소가 달성 할 수있는 가장 높은 산화 상태입니다. 여기서, 탄소는 산소와 이중 결합을 형성하며, 이는 탄소보다 전기 음성이 뛰어납니다.
* 중간 값 : 탄소는 또한 다양한 유기 및 무기 화합물에서 볼 수 있듯이 -4와 +4 사이의 산화 상태를 가질 수있다. 예를 들어, 에탄올 (CH3CH2OH)에서, 하이드 록실기 (OH)에 결합 된 탄소는 산화 상태 -1을 갖는다.
탄소의 산화 상태에 영향을 미치는 요인 :
* 결합 원자의 전기 음성 : 전기 음성이 탄소에 결합 될수록 산화 상태가 더 양성입니다.
* 전기 음성 원자에 대한 결합 수 : 전기 음성 원자로 탄소 형성이 많을수록 산화 상태가 더 양호합니다.
* 이중 또는 삼중 채권의 존재 : 이중 및 삼중 결합은 단일 결합에 비해 탄소의 양전하를 증가시킨다.
산화 상태 결정 :
이 단계에 따라 화합물에서 탄소 산화 상태를 계산할 수 있습니다.
1. +1의 산화 상태를 수소에, -2에 산소 (과산화물 제외), -1에 할로겐 (interhalogen 화합물 제외)을 할당합니다.
2. 화합물의 모든 산화 상태의 합을 화합물의 전체 전하 (보통 0)와 동일하게 설정하십시오.
3. 탄소의 산화 상태를 해결하십시오.
예 :
포름 알데히드 (CH2O)에서 :
* H =+1의 산화 상태
* O =-2의 산화 상태
* 전체 충전 =0
따라서 2 (+1) + x + (-2) =0입니다
x =0
포름 알데히드에서 탄소의 산화 상태는 0이다.
