오해 :
혼란은 옥트 규칙 에 대한 이해에서 비롯된 것 같습니다. 이는 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다.
그러나 옥트 규칙은 엄격한 규칙이 아니라 지침입니다. 다음을 포함하여 몇 가지 예외가 있습니다.
* 3 이하의 요소 : 이러한 요소는 빈 D 궤도의 가용성으로 인해 원자가 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다.
* 4 개의 원자가 전자가 미만인 요소 : 그들은 4 개 미만의 채권을 형성 할 수 있습니다.
* 4 개의 원자가 전자가있는 요소 : 그들은 4 개 이상의 채권을 형성 할 수 있습니다.
Tetra-Callect Bonding의 예 :
* 탄소 (C) : 가장 일반적인 예. 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지며 많은 유기 분자에서 4 개의 공유 결합을 형성한다 (예를 들어, 메탄, CH4).
* 실리콘 (si) : 탄소와 유사하게, 실리콘은 4 개의 원자가 전자를 가지며 실란 (SIH4)과 같은 화합물에서 4 개의 공유 결합을 형성한다.
* 질소 (N) : 질소는 전형적으로 암모늄 이온 (NH4+)에서 3 개의 공유 결합을 형성하는 반면, 질소는 4 개의 공유 결합을 형성한다.
키 테이크 아웃 :
테트라-함유 결합은 존재하며 많은 화합물에서 일반적이다. 옥트 규칙은 유용한 지침이지만 어렵고 빠른 규칙은 아닙니다. 많은 요소는 4 개 이상의 공유 결합, 특히 3 이하의 결합을 형성 할 수 있습니다.
