이유는 다음과 같습니다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결 지점 우울증은 용질의 몰에 직접 비례하고 반'R 호프 인자 (I)에 비례합니다.
* van't Hoff accasion (i) : 이 인자는 용매에 용해 될 때 용질이 분해되는 이온의 수를 나타냅니다.
* 더 많은 이온 =더 큰 우울증 : 화합물이 생성되는 이온이 많을수록 용액에서 입자의 몰이 더 커져서 얼어 붙는 지점 우울증이 더 커집니다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) : 2 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 분리되므로 i =2
* mgcl2 (염화 마그네슘) : 3 이온 (mg2+ 및 2 cl-)으로 분리되므로 i =3
* Alcl3 (클로라이드 알루미늄) : 4 이온 (Al3+ 및 3 Cl-)으로 분리되므로 i =4
따라서 alcl3은 동결 지점을 가장 많이 낮출 것입니다 용액에서 가장 많은 수의 이온을 생성하기 때문입니다.
중요한 참고 : 이것은 물에서 이온 성 화합물의 완전한 해리를 가정합니다. 실제로, 일부 이온 성 화합물은 완전히 분리되지 않아 예상보다 약간 낮은 동결 지점 우울증이 발생할 수 있습니다.
