구성 요소 :
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질. 예 :염산 (HCl), 황산 (H2SO4), 아세트산 (CH3COOH).
* 베이스 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 받아들이는 물질. 예 :수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 암모니아 (NH3).
* 소금 : 염기의 양이온 및 산의 음이온으로부터 형성된 이온 성 화합물.
* 물 : 반응의 부산물.
일반 방정식 :
산 + 염기 → 소금 + 물
예 :
* 반응 : 염산 (HCL)은 수산화 나트륨 (NAOH)과 반응합니다.
* 방정식 : HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
* 설명 :
* HCl은 산, Naoh는 기초입니다.
* 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기에서 물 (H2O)으로부터 수산화물 이온 (OH-)과 결합된다.
* 나머지 이온, 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)는 염화 염산 나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
주요 특성 :
* 열 방출 : 중화 반응은 일반적으로 발열이므로 열을 방출합니다.
* pH 변화 : 용액의 pH는 산 및 염기 반응으로 중립 (pH 7)으로 이동합니다.
* 표시기 : 리트머스 용지와 같은 지표는 pH 변화를 관찰하는 데 사용될 수 있습니다.
시각적 표현 :
반대로 하전 된 이온의 조합으로 중화 반응을 시각화 할 수 있습니다. 산으로부터의 양성 수소 이온은 염기로부터의 음성 수산화물 이온으로 끌어 와서 중성수 분자를 형성한다. 나머지 이온은 소금을 형성합니다.
참고 :
* 산 및 염기의 강도는 반응의 정도와 생성 된 pH에 영향을 미친다.
* 중화 반응은 베이킹, 청소 및 신체의 내부 시스템과 같은 일상 생활을 포함한 많은 화학 과정에서 기본입니다.
