왜 SIH4가 H2보다 끓는점이 낮습니까?

Sih₄ (Silane)이 HAT (황화수소)보다 끓는점이 낮은 이유는 다음과 같습니다.

분자 력

* sih s : 실란은 비극성 분자입니다. 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 런던 분산 힘 (유도 쌍극자 유발 쌍극자)이다. 이 힘은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다.

* h₂s : 황화수소는 황과 수소 사이의 전기 음성의 차이로 인해 극성 분자입니다. 그것은 런던 분산 세력보다 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타냅니다.

분자량

* SIH a은 HATS보다 분자량이 높지만, 차이는 HAT에 존재하는 더 강한 분자간 힘을 극복 할만 큼 크지 않습니다.

요약

HALS에서 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용은 극복하기 위해 더 많은 에너지를 필요로하며, 런던의 약한 분산 세력 만 존재하는 Sih₄에 비해 더 높은 끓는점을 초래합니다.