다음은 고장입니다.
물 (H (O) :
* 더 강한 분자간 힘 : 물 분자는 수소 결합을 형성합니다 서로. 수소 결합은 산소의 높은 전기 음성과 작은 크기의 수소로 인해 가장 강력한 유형의 분자간 힘입니다. 이 강력한 매력은 물 분자를 함께 보유하고 있으며, 가스 상태로 극복하고 전환하려면 상당한 에너지가 필요합니다.
* 극성 분자 : 물은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양의 및 음성 및 부정적인 목적을 의미합니다. 이 극성은 강한 수소 결합에 더 기여합니다.
황화수소 (H₂S) :
* 약한 분자간 힘 : HALS는 HATER과 유사한 분자 구조를 가지지 만 황과 수소 사이의 전기 음성 차이는 훨씬 작습니다. 이것은 약한 쌍극자-쌍극자 상호 작용, h₂s의 우세한 분자간 힘을 초래한다.
* 비극성 분자 : H₂S는 비극성 분자이며, 이는 전자 분포가 더 균일하다는 것을 의미합니다. 이것은 분자간 힘의 강도를 더욱 감소시킵니다.
요약 :
물에서 수소 결합이 더 강하기 때문에 이러한 결합을 파괴하고 가스로의 전환을 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 대조적으로, 황화수소는 분자간 력이 훨씬 약해서 실온에서 가스로 존재할 수있게한다.
기타 요인 :
* 분자량 : 일차 요인은 아니지만, 약간 더 큰 분자량은 실온에서 기체 상태에 기여한다.
결론적으로, 주로 물에 수소 결합의 존재로 인해 분자간 힘의 강도 차이는 실온에서 다른 물질 상태에 대한 주요 이유이다.
