반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 채권의 특성 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력이다. 이러한 결합은 일반적으로 공유 전자 쌍을 포함하는 공유 결합보다 약합니다. 이것은 할 수 있습니다 용액에서 이온 성 화합물의 더 빠른 해리를 유발하여 더 많은 반응성 종이 반응에 참여할 수있게한다.
* 극성 : 이온 성 화합물은 전하의 분리로 인해 본질적으로 극성이므로 물과 같은 극성 용매에 더 용해됩니다. 이것은 다른 극성 분자와 더 나은 상호 작용을 허용하고 반응을 촉진합니다.
* 용 매화 : 이온 성 화합물은 종종 극성 용매에 용해 될 때 이온으로 분리된다. 이들 이온은 자유롭게 움직이고 다른 반응물을 만나면 충돌과 반응의 가능성이 높아집니다.
* 반응 메커니즘 : 특정 반응 메커니즘은 중요한 역할을합니다. 공유 화합물을 포함하는 일부 반응은 활성화 에너지가 낮거나 이온 성 화합물을 포함하는 것보다 본질적으로 빠른 메커니즘을 진행할 수 있습니다.
예 :
* 중화 반응 : 강산 (HCl, 공유 화합물) 및 강한 염기 (NaOH, 이온 성 화합물) 사이의 반응은 엄청나게 빠릅니다. 이것은 관련된 이온의 높은 반응성 때문입니다.
* 연소 : 탄화수소 (공유 화합물)의 연소는 또한 공유 결합의 파괴 및 에너지 방출에 의해 매우 빠릅니다.
* 친 핵성 치환 : 공유 화합물 (예를 들어, 유기 반응)을 포함하는 많은 반응은 느린 다중 단계 메커니즘을 통해 진행됩니다.
결론 :
이온 성 화합물이 항상 공유 화합물보다 더 빠르게 반응한다는 것을 일반화하는 것은 부정확합니다. 반응 속도는 특정 반응물, 반응 조건 및 반응 메커니즘을 포함한 많은 요인에 의존합니다. 이온 성 화합물은 정전기 상호 작용과 해리의 용이성으로 인해 더 빨리 반응 할 수 있지만, 이것이 항상 그런 것은 아닙니다.
