* 채권 파괴 : NaCl이 물에 용해 될 때, 결정 격자에서 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온을 고정하는 이온 결합이 파손된다. 이를 위해서는 주변에서 흡수되는 에너지 입력이 필요합니다.
* 수화 : 그런 다음 해방 된 Na+ 및 클리온은 물 분자 (수화)로 둘러싸여 있습니다. 이 과정은 채권을 깨는 데 필요한 것보다 적은 양의 에너지를 방출합니다.
* 순 에너지 변화 : 수화 중에 방출되는 것보다 결합을 파괴하기 위해 더 많은 에너지가 흡수되기 때문에 전체 공정은 흡열 입니다. . 이는 용액이 주변의 열을 흡수하여 온도가 떨어지는 것을 의미합니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 : 무언가를 해방시키기 위해 강한 밧줄을 깰 필요가 있다고 상상해보십시오. 이를 위해 에너지를 소비해야합니다. 그런 다음 약한 로프를 해방 된 항목에 묶습니다. 이것은 약간의 에너지를 방출하지만 강한 로프를 부수는 데 사용 된 것만 큼 많이 방출하지는 않습니다. 전반적으로, 당신은 당신이 방출 된 것보다 더 많은 에너지를 흡수하여 순 에너지 손실을 초래합니다.
참고 : 모든 소금이 이런 식으로 행동하는 것은 아닙니다. 클로라이드 칼슘 (CACL2)과 같은 일부 염은 용해 될 때 열을 방출합니다 (발열 반응). 수화 중에 방출 된 에너지가 채권을 파괴하는 데 필요한 에너지를 초과하기 때문입니다.
