1. 물의 극성
물 분자 (HATE)는 극성입니다. 이것은 그들이 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 가지고 있음을 의미합니다. 이 극성은 이온 성 화합물을 용해시키는 데 중요합니다.
2. 매력과 해리
* 매력 : 물 분자의 양의 끝은 이온 성 화합물의 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 유치합니다. 마찬가지로, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 유치합니다.
* 해리 : 이 매력은 이온 성 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 정전기력을 약화시킨다. 물 분자는 효과적으로 주변을 둘러싸고 이온을 잡아 당겨 서로 분리합니다.
3. 수화
일단 분리되면, 이온은 물 분자 구로 둘러싸여 수화 쉘을 형성합니다. 이 물 분자 껍질은 이온을 효과적으로 분리하여 고체 결정 구조로 재조합하는 것을 방지합니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* NaCl 크리스탈 : 염화나트륨은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NAA) 및 정전기력에 의해 함께 유지 된 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL)을 갖는 고체 결정 격자로서 존재한다.
* 물에 용해 : NaCl이 물에 첨가 될 때, 극성 물 분자는 Na⁺ 및 Cl⁻ 이온을 둘러싸고있다. 물 분자의 양의 말단은 염화물 이온 (Cl⁻)을 끌어 들이고, 물 분자의 음성 끝은 나트륨 이온 (Na⁺)을 끌어냅니다.
* 수화 : 물 분자는 효과적으로 이온을 "당기고"주변을 둘러싸고 수화 껍질을 형성합니다. 수화 된 이온 (na (aq) 및 Cl⁻ (aq))은 이제 용액에서 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있습니다.
키 포인트 :
* 용 매화 : 용매 분자 (물과 같은)가있는 주변 이온의 과정을 용매라고합니다.
* 용해도 : 이온 성 화합물이 물에 용해되는 정도는 결정 격자에서 이온 자체 사이의 인력과 비교하여 이온과 물 분자 사이의 인력의 강도에 의존한다.
* 전해질 : 물에 용해되고 유리 이온을 생성하는 이온 성 화합물을 전해질이라고합니다. 자유 이온이 전류를 운반 할 수 있기 때문에 전기를 전도합니다.
