1. 기본
* 이온 성 화합물 : 이들은 전자를 잃는 경향이있는 금속 원자 (전자를 얻는 경향이 있음)와 반응 할 때 형성됩니다.
* 정전기 적합성 : 이온 결합의 유동력은 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력이다.
2. 과정
1. 전자 전달 : 금속 원자와 비금속 원자가 함께 모여지면, 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃어 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 비금속 원자는 이들 전자를 얻어 음이온 이온 (음이온)이된다.
2. 이온의 형성 : 전자의 손실 또는 이득은 원자를 이온으로 바꿉니다. 예를 들어, 나트륨 원자 (NA)는 하나의 전자를 잃어 나트륨 이온 (Na⁺)이되며 염소 원자 (Cl)는 하나의 전자를 얻어 염화물 이온 (CL)이되기 위해 하나의 전자를 얻는다.
3. 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다. 이 결합은 공유 결합과 같은 전자를 공유하는 것이 아니라 오히려 강력한 정전기력의 힘입니다.
4. 화합물의 형성 : 이온은 반복되는 양이온 및 음이온의 반복 패턴으로 결정 격자 구조에 자신을 배열합니다. 이 구조는 정전기 인물을 최대화하고 반발을 최소화하여 안정적인 화합물을 초래합니다.
예 :염화나트륨 형성 (NaCl)
1. 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가지며, 이는 +1 전하를 갖는 나트륨 이온 (Na⁺)이되기 쉽게 잃어 버린다.
2. 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 외부 껍질을 완성하려면 하나 더 필요합니다. 전자는 -1 전하의 클로라이드 이온 (Cl⁻)이되기 위해 전자를 얻습니다.
3. 나트륨 이온 (na⁺)과 클로라이드 이온 (Cl⁻)은 반대 전하로 인해 서로를 끌어 들여 이온 결합을 형성한다.
4. 이온은 입방 결정 격자 구조에 자신을 배열하여 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
기억해야 할 핵심 요점
* 금속은 전자를 잃습니다 : 금속은 양이온이되기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 비금속은 전자를 얻습니다 : 비금속은 음이온이되는 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 반대 요금은 유인합니다 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물을 함께 유지하는 것입니다.
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 결정 격자라고하는 반복적 인 3 차원 구조를 갖는다.
