주요 개념 :
* 전자 공유 : 하나의 원자 대신, 이온 결합에서와 같이 전자를 완전히 제공하는 대신, 공유 결합에 관여하는 두 원자는 전자를 공유 쌍을 형성하도록 기여한다. 이 공유 전자 쌍의 전자 궤도 둘 다 원자 핵.
* 안정적인 구성 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘이라고도 함)이 채워질 때 가장 안정적입니다. 전자를 공유함으로써 원자는이 안정적인 구성을 달성 할 수 있습니다.
* 강한 채권 : 공유 결합은 일반적으로 매우 강하기 때문에 안정적인 분자로 이어집니다.
공유 결합 유형 :
* 단일 공유 결합 : 한 쌍의 전자는 두 원자 (예를 들어, 수소 가스의 H-H) 사이에서 공유됩니다.
* 이중 공유 결합 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :산소 가스에서 O =O).
* 트리플 공유 결합 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :질소 가스에서 N≡N).
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 2 개의 수소 원자 각각과 두 개의 전자를 공유합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 각 산소 원자와 2 쌍의 전자를 공유합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유합니다.
공유 결합 물질의 특성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 결합은 일반적으로 이온 성 결합보다 약하기 때문에 용융점 및 비등점이 더 낮습니다.
* 전기 전도성 불량 : 공유 화합물은 전자가 결합 내에 단단히 고정되어 있기 때문에 전기를 쉽게 전도하지 않습니다.
* 용해도 : 공유 화합물은 종종 오일과 같은 비극성 용매에 용해됩니다.
요약하면, 공유 결합은 화학의 기본 개념으로, 우리 세상을 구성하는 많은 필수 분자의 형성을 설명합니다.
