PH 및 POH 이해
* pH : 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 척도. 더 낮은 pH는 더 높은 농도의 H+ 이온을 나타내므로 용액을보다 산성으로 만듭니다.
* poh : 용액에서 수산화 이온 농도 ([OH-])의 척도. 더 낮은 POH는 더 높은 농도의 옴을 나타내므로 용액을보다 기본적으로 만듭니다 (알칼리성).
pH와 POH의 관계
* 솔루션의 pH와 POH는 다음 방정식과 관련이 있습니다.
pH + poh =14
계산
1. ph + poh =14 방정식 :
* poh =14 -ph
* poh =14-5.5
2. poh를 계산합니다 :
* poh =8.5
따라서 HF 용액의 POH는 8.5입니다.
