1. 균형 화학 방정식 :
니트로 메탄의 연소를위한 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
4 CH3NO2 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 4 N2
2. 어금니 질량 :
* CH3NO2 :61.04 g/mol
* O2 :32.00 g/mol
* N2 :28.01 g/mol
3. 화학량 론적 공기 연료 비율 (AFR)
AFR은 공기 질량의 비율이 완전한 연소에 필요한 연료 질량입니다. 이를 찾으려면 균형 방정식의 어금니 비율을 사용합니다.
* 연료 (CH3NO2) : 4 몰
* 산소 (O2) : 7 몰
* 질소 (N2) : 4 몰 (우리는 공기의 성분이기 때문에 질소를 고려할 것입니다)
계산 :
* 공기 질량 : (7 몰 O2 * 32.00 g/mol O2) + (4 몰 N2 * 28.01 g/mol n2) =352.04 g
* 연료의 질량 : (4 몰 CH3NO2 * 61.04 g/mol CH3NO2) =244.16 g
화학량 론적 AFR =연료의 대기 / 질량 =352.04 g / 244.16 g =1.44
따라서, 니트로 메탄의 화학량 론적 공기 연료 비율은 약 1.44입니다. 이것은 1 그램의 니트로 메탄마다 완전한 연소를 위해 1.44 그램의 공기가 필요하다는 것을 의미합니다.
중요한 참고 :
* 공기 구성 : 우리는 공기가 21% 산소와 79%의 질소가 부피로 함유되어 있다고 가정했는데, 이는 일반적입니다.
* 이론적 가치 : 이 계산은 이론적 화학량 론적 AFR을 제공합니다. 실제로 엔진 설계, 온도 및 압력과 같은 요소는 최적의 성능에 필요한 실제 AFR에 영향을 줄 수 있습니다.
