1. 정전기 인력 :
* 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 가진 금속으로, 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL)는 7 개의 원자가 전자가있는 비금속이며 안정적인 옥타를 찾습니다. 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
* Na와 Cl이 반응 할 때, Na는 전자를 잃어서 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되고, Cl은 전자가 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)이되기 위해 이익을 얻는다.
*이 반대로 하전 된 이온은 강한 정전기력을 통해 서로를 끌어내어 이온 결합을 형성합니다. 이 결합은 매우 강하기 때문에 NaCl을 안정적인 화합물로 만듭니다.
2. 격자 구조 :
* NaCl은 얼굴 중심 입방 격자라고 불리는 고도로 정리 된 결정 구조를 형성합니다.
*이 격자에서, 각각의 Na+ 이온은 6 개의 클리온으로 둘러싸여 있으며, 각각은 6 개의 Na+ 이온으로 둘러싸여있다. 이 배열은 이온들 사이의 정전기 인력을 최대화하여 화합물의 안정성에 더 기여한다.
3. 낮은 에너지 상태 :
* NA 및 CL로부터 NaCl의 형성은 에너지 (발열 반응)를 방출하여 시스템의 전체 에너지가 감소한다는 것을 나타낸다.
*이 낮은 에너지 상태는 개별 요소에 비해 화합물을 더 안정적으로 만듭니다.
4. 용해도 :
* NaCl은 안정적인 화합물이지만 물에 용해됩니다. 이는 물 분자와 NaCl의 이온 사이의 강한 정전기 인력이 화합물을 함께 유지하는 이온 결합을 극복 할 수 있기 때문입니다.
그러나 용액에서도 이온은 하전 상태에 남아있어 이온 결합의 강한 안정성을 보여줍니다.
요약하면, NaCl의 안정성은 반대로 하전 된 이온, 효율적인 격자 구조, 형성 중 에너지 방출 및 용액에서도 이온 결합의 지속성 사이의 강한 정전기 인력에서 발생합니다. .
