다음은 고장입니다.
* 이온 : 하전 된 원자 또는 분자. 원자가 전자를 얻거나 잃을 때 형성됩니다.
* 전해질 : 물에 용해 될 때 이온에 분리되는 물질. 이 이온은 자유롭게 움직여 전류를 운반 할 수 있습니다.
전해질의 예 :
* 산 : 이 물질들은 수중에서 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 예는 염산 (HCl) 및 황산 (H2SO4)을 포함한다.
* 베이스 : 이 물질들은 수산화물 이온 (OH-)을 방출합니다. 예로는 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)이 있습니다.
* 소금 : 이들은 산 및 염기의 반응에 의해 형성된 이온 성 화합물이다. 그들은 물 속의 구성 이온에 분리됩니다. 예로는 염화나트륨 (NaCl)과 질산 칼륨 (KNO3)이 있습니다.
전해질이 아닌 것 :
물에서 전기를 전도하지 않는 물질은 비 전해질 라고합니다. . 이 물질은 물에 용해 될 때 이온으로 분리되지 않습니다.
비 전해질의 예 :
* 설탕 : 이들은 물에 이온을 형성하지 않는 유기 화합물입니다.
* 알코올 : 이들은 -OH 그룹을 갖는 유기 화합물이지만 물에서 쉽게 이온화되지는 않는다.
전기 전도도에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 용액에서 이온의 농도가 높을수록 전도도가 커집니다.
* 온도 : 온도 증가는 일반적으로 전해질의 전도도를 증가시킵니다.
* 전해질의 특성 : 다른 전해질은 이온으로 분리하는 능력이 다릅니다.
요약 : 수용액에서 전기를 전도하는 물질의 능력은 이온을 생산하는 능력에 달려 있습니다. 이온으로 분리하는 전해질은 좋은 도체이며, 이온을 형성하지 않는 비 전해질은 가난한 도체입니다.
