1. 반응을 이해하십시오
반응은 강한 산 (HCL 및 H ₂소)이 강한 염기 (KOH)와 반응하여 염과 물을 형성합니다.
* HCL + KOH → KCL + HATER
* hkso 2 + 2koh → k₂so₄ + 2h₂o
2. 산의 몰을 계산합니다
* HCl :
* HCl의 두더지 =Molarity × 부피 (리터)
* HCl의 두더지 =0.120 mol/L × 0.500 L =0.060 mol
* h₂so> :
* h₂so of의 두더지 =Molarity × 부피 (리터)
* H₂SOAT의 두더지 =0.210 mol/L × 0.500 L =0.105 mol
3. 화학량 측정법을 설명합니다
* HCl : 반응 비율은 1 :1이다 (1 mol HCl은 1 mol KOH와 반응한다).
* h₂so> : 반응 비율은 1 :2이다 (1 mol h₂so₄는 2 mol KOH와 반응한다).
4. KOH의 총 두더지를 계산해야합니다
* HCl : KOH의 두더지가 필요하다 =0.060 mol (HCL의 두더지와 동일)
* h₂so> : KOH의 두더지 필요 =0.105 mol × 2 =0.210 mol
* KOH의 총 두더지 : 0.060 mol + 0.210 mol =0.270 mol
5. KOH 용액의 부피를 계산하십시오
* Koh의 볼륨 :
* 부피 =두더지 / 어금니
* 부피 =0.270 mol / 1.50 mol / l =0.180 l
6. 밀리리터로 변환
* ML의 볼륨 : 0.180 L × 1000 ml/L =180 ml
답 : 180 ml 를 추가해야합니다 산을 완전히 중화시키기위한 1.50 M KOH 용액 중
