1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 CA + O→ → 2 CAO
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* Ca : 6.33 mol
* O₂의 두더지 : 4.00 mol
제한 반응물을 찾으려면 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용합니다.
Ca :의 경우 * (6.33 mol ca) * (1 mol o ₂ / 2 mol ca) =3.165 mol o ₂ 필요
* o for : (4.00 mol o ₂) * (2 mol ca / 1 mol o ₂) =8.00 mol ca 필요
우리는 모든 CA와 반응하는 데 필요한 것보다 OA가 적기 때문에 O₂는 제한 반응물입니다 . 이것은 모든 o ₂가 사용되면 반응이 중지되어 일부 Ca가 반응하지 않음을 의미합니다.
3. 반응 한 Ca의 두부를 계산하십시오 :
* 균형 방정식의 두더지 비율 사용 :(4.00 mol o ₂) * (2 mol ca / 1 mol o ₂) =8.00 mol ca 반응
4. 남은 CA의 두더지를 계산하십시오 :
* Ca의 초기 몰 : 6.33 mol
* CA의 두더지 반응 : 8.00 mol (참고 :우리는 우리가 시작한 것보다 더 많은 CA를 반응 할 수 없으므로 이것은 이론적 계산입니다. 그것은 우리가 모든 o₂와 반응하기 위해 더 많은 CA가 필요하다는 것을 알려줍니다.)
* 남은 Ca의 두더지 : 6.33 mol -8.00 mol = -1.67 mol
결론 :
우리는 남은 CA의 두더지에 대해 음의 값을 얻기 때문에 ca가 남은 가 있음을 의미합니다. 반응 후. 반응은 모든 OA와 일부를 소비합니다.
