이유는 다음과 같습니다.
* 용해는 흡열 과정입니다 : na₂so₄에서 이온 결합을 깨뜨리고 물의 수소 결합은 에너지가 필요합니다.
* 온도는 에너지를 제공합니다 : 온도가 증가함에 따라 물 분자의 운동 에너지도 증가합니다. 이 추가 된 에너지는 결합을 파괴하고 소금을 용해시키는 데 관련된 에너지 장벽을 더 쉽게 극복 할 수 있도록합니다.
그러나 황산나트륨으로 흥미로운 비틀기가 있습니다. 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가하지만 약 32.4 ° C에서 독특한 거동을 보여줍니다. . 이 온도에서, na₂so₄의 용해도는 실제로 감소합니다 온도가 더욱 증가함에 따라.
이 특이한 행동은 수화 형태의 형성 때문입니다. 황산나트륨의 나트륨, Na₂So₄ · 10H₂O (탈 카이드 레이트). 이는 무수 형태보다 용해도가 낮다.
간단한 설명은 다음과 같습니다.
1. 아래 32.4 ° C : 무수 황산 나트륨은 더 가용성이며 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다.
2. 에서 32.4 ° C : 무수 염은 탈 카이드 레이트 형태와 평형 상태입니다.
3. 위 32.4 ° C : 탈 카이드 레이트 형태는 더욱 안정적이며 용해도가 감소합니다. 이는 황산나트륨의 용해도가 전반적으로 감소합니다.
따라서, Na₂So₄의 일반적인 경향은 온도에 따른 용해도가 증가하지만, 탈 카이드 레이트의 형성으로 인한 32.4 ° C의 특정 거동은 주목할 만하다.
