n₄o₂ (g) → 2no₂ (g)
이것은 테트 록 사이드 (NATEROGE)의 이산화 질소 (NOA)로의 분해입니다.
이 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)를 찾는 방법은 다음과 같습니다.
1. 형성의 표준 엔탈피
표준 형성 엔탈피가 필요합니다 (ΔH f 관련된 각 화합물에 대해. 이 값은 일반적으로 열역학적 데이터 표에서 발견됩니다. 몇 가지 일반적인 출처는 다음과 같습니다.
* 화학 교과서 : 교과서 뒷면에서 테이블을 찾으십시오.
* 온라인 데이터베이스 : Nist Chemistry 웹 북 (https://webbook.nist.gov/chemistry/)
* 다른 평판이 좋은 과학적 출처
2. 헤스의 법칙
Hess의 법칙에 따르면 반응에 대한 엔탈피 변화는 취한 경로와 무관하다는 것이며, 이는 반응이 한 단계 또는 여러 단계에서 발생하는지 동일하다는 것을 의미합니다.
3. 계산
반응에 대한 엔탈피 변화는 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔH =σ (ΔH f ° 생성물) -σ (ΔH f ° 반응물)
* ΔH f ° (n₄o₂) =+9.16 kj/mol (Gaseous)
* ΔH f ° (No <) =+33.18 kj/mol (Gaseous)
값을 연결하는 것 :
ΔH =[2 * (+33.18 kj/mol)] - [+9.16 kj/mol]
ΔH =+57.2 kJ/mol
결론 :
NOO₄에서 NO₂의 분해를위한 엔탈피 변화는 +57.2 kJ/mol 입니다. . 이것은 반응이 흡열 임을 의미합니다 , 진행하기 위해 에너지가 필요합니다.
