1. 수소 결합 :
* 물 : 물 분자는 강한 수소 결합을 나타냅니다. 고도로 전기 음성 산소 원자는 수소 원자에서 전자를 유치하여 산소에 부분 음전하를 생성하고 수소 원자의 부분 양전하를 생성합니다. 이 극성은 물 분자 사이의 강한 분자간 관광 명소를 허용하여 수소 결합을 형성합니다.
* 황화수소 : 황화수소는 또한 극성 공유 결합을 가지지 만 황은 산소보다 전기 음성이 적다. 생성 된 쌍극자 모멘트는 약하고, H₂S 분자 사이의 수소 결합은 물보다 훨씬 약하다.
2. 분자 크기와 모양 :
* 물 : 물은 산소 원자의 2 개의 고독 쌍으로 인해 구부러진 분자 모양을 갖는다. 이 모양은보다 효율적인 수소 결합을 허용합니다.
* 황화수소 : 황화수소는 선형 모양을 가지며, 이는 형성 할 수있는 수소 결합의 수를 제한합니다.
3. 반 데르 발스 세력 :
* 물 : 수소 결합보다 약하지만, 반 데르 발스 세력은 물 분자를 함께 유지하는 데 역할을합니다.
* 황화수소 : 황화수소는 물보다 분자 크기가 더 크며, 이는 반 데르 발스 힘을 약간 더 강하게 초래합니다. 그러나,이 힘은 여전히 물에 존재하는 수소 결합보다 훨씬 약합니다.
요약 :
극성과 구부러진 모양에 의해 촉진되는 물에서의 강한 수소 결합은 황화수소에 존재하는 약한 힘에 비해 극복하기 위해 훨씬 더 많은 에너지를 필요로한다. 이로 인해 물의 비등점이 훨씬 높습니다.
