1. 에너지 흡수 및 여기 :
* 가열 : 나트륨 원자가 가열되면 에너지를 흡수합니다. 이 에너지는 3S 궤도를 차지하는 가장 바깥 쪽 전자에 의해 흡수됩니다.
* 흥분 : 흡수 된 에너지는 전자가 더 높은 에너지 수준, 일반적으로 3p 궤도로 점프하게합니다. 이것은 흥분이라고합니다. 전자는 이제 "여기 상태"에 있습니다.
2. 방출 및 라인 스펙트럼 :
* 여기 상태는 불안정하다 : 여기 상태는 불안정합니다. 전자는지면 상태 (3S 궤도)로 돌아 가기를 원합니다.
* 광자 방출 : 지상 상태로 돌아 가기 위해 전자는 흡수 된 과도한 에너지를 방출합니다. 이 에너지는 빛의 광자로 방출됩니다.
* 특정 파장 : 여기 상태 (3p)와지면 상태 (3s) 사이의 에너지 차이는 나트륨에 특이 적이다. 이는 방출 된 광자가 특정 파장을 가지므로 특징적인 노란색을 나타냅니다.
* 라인 스펙트럼 : 에너지 차이가 고정되기 때문에 방출 된 빛은 연속 스펙트럼이 아니라 단일의 별개의 선입니다. 이것이 라인 스펙트럼이라고하는 이유입니다.
3. 전반적인 프로세스 :
나트륨 원자를 가열하고 방출 된 빛을 관찰하는 과정은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
1. 열 가장 바깥 전자에 에너지를 제공합니다.
2. 전자는 흥분된다 더 높은 에너지 수준으로.
3. 흥분된 전자는 에너지를 방출한다 빛의 광자로.
4. 특정 에너지 차이 특징적인 황색광의 방출로 이어집니다.
5. 이로 인해 선 스펙트럼이 발생합니다 뚜렷한 노란색 선이 있습니다.
키 포인트 :
* 라인 스펙트럼은 요소를위한 고유 한 지문으로 식별하는 데 도움이됩니다.
* 빛의 흥분과 방출 과정은 원자 분광법의 기본 원칙입니다.
* 가장 바깥 쪽 전자는이 과정에서 특히 이온화 에너지가 가장 낮고 가장 쉽게 흥분되기 때문에이 과정에서 특히 중요합니다.
