cuso4 수성은 구리 황산염 펜타 이드 레이트의 화학적 공식이며 cuso4라고합니다. 수경 및 원예 응용 분야에 사용되며 방부제 및 살균제로 사용되며 수영장의 pH를 낮추는 데 사용됩니다.
CUSO4 용액의 엔탈피는 무엇입니까?
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일정한 압력 하에서 프로세스가 발생하면 흡수되거나 방출되는 열의 양은 엔탈피의 변화와 같습니다. 그러나“엔탈피”는 매혹적이고 독특한 단어이므로 대부분의 사람들은 더 자주 사용되는“열 내용”용어 대신에 사용하도록 선택합니다.
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엔트로피와 엔탈피는 둘 다 "회전"에 대한 그리스어 단어에서 파생되며, 둘 다 "온난화"라는 용어에서 파생됩니다. 발음에 관해서는, 엔트로피의 첫 음절이 종종 강조되는 반면, 엔탈피의 두 번째 음절은 일반적으로 강조됩니다.
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Cuso4 용액의 엔탈피는 -16 kcal이고 cuso4의 엔탈피.
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용액의 엔탈피 변화라고합니다. 용해 과정에서 방출되거나 흡수되는 열의 양을 측정하기 때문에 (일정한 압력으로)
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전기 분해 CUSO4
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우리가 물에 전해질을 녹일 때, 분자는 이온 결합에 의해 원자가 서로 안전하게 연결되어 있음에도 불구하고 분자는 양성 및 음성 이온으로 분리됩니다. 양으로 하전 된 이온은 양이온이라고하며, 음으로 하전 된 이온을 음이온이라고합니다. 용액에서 양이온과 음이온 모두 자유롭게 움직일 수 있습니다.
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Cuso4라고도 알려진 구리 황산염이 물에 소개되면 용해됩니다. CUSO4는 Cu + + (양이온) 및 SO4- (음이온) 이온으로 나누고 전해질이기 때문에 용액에서 자유롭게 움직입니다.
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두 개의 구리 전극이 솔루션에 침수 될 것입니다.
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Cu + + 이온 (양이온)은 캐소드로 그려집니다. 이는 배터리의 음성 단자에 부착 된 전극입니다. 각 Cu + + 이온은 음극에서 전자를 수용하고 음극에 도달하면 중성 구리 원자가됩니다.
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마찬가지로, SO4 (음이온) 이온은 양극에 그려집니다. 이는 배터리의 양극 끝에 부착 된 전극입니다. 결과적으로 SO4 이온은 양극으로 이동하여 두 개의 전자를 포기하고 SO4 라디칼을 형성합니다.
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그러나 SO4 라디칼은 전기적으로 중립 상태로 존재할 수 없으므로 구리 양극을 공격하고 구리 황산염을 생성합니다.
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전자를 수락 한 후, 중성 구리 원자가 위에서 설명한 절차에서 음극에 증착됩니다. 동시에, SO4는 구리 양극과 상호 작용하여 CUSO4를 형성하지만, 물의 단일 분자로서 존재할 수 없으므로 CUSO4는 Cu + +, SO4로 분할되어 물에 용해된다.
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결과적으로, 구리는 구리 전극을 사용하여 전기 분해 CUSO4 동안 음극에 증착되며 동일한 양의 구리가 양극으로부터 제거된다. 구리 황산염 전기 분해 동안 구리 또는 다른 금속 전극 대신 탄소 전극을 이용하면 전기 분해 반응이 다소 변경됩니다. SO4는 탄소와 결합 할 수 없기 때문에 용액의 물과 반응하여 황산을 형성하고 산소를 유발합니다.
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전기 분해는 위에서 언급 한 절차의 용어입니다.
CUSO4 수성
cuso4 수용액은 구리 황산염이 물에 용해 된 다음 화학 반응을 겪고 산도를 초래하기 때문에 본질적으로 산성입니다. CUSO4 (S) + 2H2O =CUOH2L + H2SO4 (AQ) CUSO4 (S) + 2H2O =CUOH2L + H2SO4 (AQ) 위의 화학적 방정식에서 볼 수 있듯이, 생성 된 황산은 강한 미네랄 산으로, 용액의 acidity를 유발합니다.
결론
Cuso4 용액의 엔탈피는 16 kcal입니다. 전기 분해는 이온화 된 전해질 용액에서 전류가 한 전극에서 다음 전극으로 흐르는 전기 화학적 공정이다. 양이온 또는 양이온은 음성 전극 또는 음극으로 끌어 당겨지는 반면 음이온 또는 음이온은 양극 전극 또는 양극에 끌립니다.
