기본 이해
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 0에서 14 사이입니다.
* pH <7 :산성
* pH =7 :중립
* pH> 7 :기본 (알칼리성)
* poh : pH와 유사하지만 수산화물 이온 (OH-) 농도를 측정합니다. pH와 POH의 관계는 :pH + poh =14입니다.
* [H+] :리터당 두더지로 측정 된 수소 이온 농도 (mol/L)
* [오-] :리터당 두더지로 측정 된 수산화물 이온 농도 (mol/L)
키 방정식
1. pH 및 [H+] :
* pH =-Log [H+]
* [h+] =10^-ph
2. poh와 [oh-] :
* poh =-log [oh-]
* [OH-] =10^-POH
3. 물 이온화 상수 (KW) :
* KW =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14 (25 ° C에서)
계산
1. 강산 및 염기 :
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화.
* 예 :HCl (히드로 염산)-> H + + Cl-
* [H+] =강산의 농도
* 강한베이스 : 용액에 완전히 분리됩니다.
* 예 :NAOH (수산화 나트륨)-> NA + + OH-
* [OH-] =강한 염기의 농도
2. 약산 및 염기 :
* 약산 : 용액에서 부분적으로 이온화.
* 예 :CH3COOH (아세트산) ⇌ H + + CH3COO-
* 산만 해리 상수 (KA)를 사용하여 평형 농도를 결정하십시오.
* 약한베이스 : 용액에서 부분적으로 이온화.
* 예 :NH3 (암모니아) + H2O ⇌ NH4 + + OH-
* 기본 해리 상수 (KB)를 사용하여 평형 농도를 결정하십시오.
예 :약산의 pH 계산
아세트산의 0.1m 용액이 있다고 가정 해 봅시다 (KA =1.8 x 10^-5).
1. 아이스 테이블을 설정 :
```
CH3COOH h H + + CH3COO-
초기 :0.1 m 0 m 0 m
변경 :-x +x +x
평형 :0.1-x x x
```
2. ka 표현 :
ka =[H+] [CH3COO-] / [CH3COOH] =1.8 x 10^-5
3. 대체 평형 농도 :
1.8 x 10^-5 =(x) (x) / (0.1 -x)
4. x에 대한 해결 (x가 0.1보다 훨씬 작다고 가정) :
x =1.34 x 10^-3 m (이것은 [h+]를 나타냅니다)
5. pH : 계산
ph =-log [h+] =-log (1.34 x 10^-3) =2.87
중요한 메모 :
* 중요한 수치 : 계산에서 중요한 수치에주의하십시오.
* 온도 : KW는 온도에 따라 변합니다. 주어진 값 (1.0 x 10^-14)은 25 ° C입니다.
* 버퍼 : pH의 변화에 저항하는 솔루션. 버퍼 계산을 위해 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하십시오.
더 구체적인 예를 보거나 더 질문이 있으시면 알려주십시오!
