이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 수소는 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나뿐입니다.
* 안정성 : 안정적인 전자 구성 (2 개의 전자가있는 헬륨)을 달성하려면 수소는 하나 더 전자가 필요합니다.
* 본딩 : 수소는 다른 원자와 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성함으로써 이러한 안정성을 달성합니다.
예외 :
수소는 일반적으로 하나의 결합을 형성하지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 수소 결합 : 수소는 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자로 수소 결합이라는 약한 관광 명소를 형성 할 수 있습니다.
* hydrides : 수소라는 일부 화합물에서, 수소는 2 개의 결합 (예를 들어, 리튬 리튬, lih)을 형성 할 수있다.
* 비정상적인 경우 : 매우 드문 경우, 수소는 2 개 이상의 결합을 형성 할 수 있지만 일반적은 아닙니다.
요약 : 수소는 다재다능한 요소이지만 가장 일반적인 결합 패턴은 하나의 단일 결합을 형성하는 것입니다.
