* 전기 음성 : 수소는 상대적으로 낮은 전기 음성 (2.2)을 갖는다 (2.2). 이것은 다른 많은 요소와 비교하여 전자에 대한 매력이 약한 것을 의미합니다.
* 이온화 에너지 : 수소는 비교적 높은 이온화 에너지를 가지므로 단일 전자를 제거하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 전자 친화력 : 수소는 전자 친화력이 낮으므로 전자를 얻는 경향이 강하지 않습니다.
이온 결합을 형성하는 대신, 수소는 주로 공유 결합을 형성합니다. 이유는 다음과 같습니다.
* 공유 전자 : 수소의 단일 전자는 다른 원자와 쉽게 공유되어 공유 결합을 형성합니다. 이 공유는 두 원자가 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다.
예외 :
수소는 일반적으로 공유 결합을 형성하지만 이온 결합에 참여할 수있는 예외가 있습니다.
* 금속 히드 라이드 : 수소가 리튬, 나트륨 또는 칼륨과 같은 고도로 전기 양성 금속과 반응하면 금속 수 소화물 (예 :Lih, Nah)이라는 이온 성 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이 경우, 수소는 전자를 효과적으로 얻어 수 소화물 이온이되었다 (H⁻).
요약 : 수소의 화학적 특성은 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성 할 가능성이 높아집니다. 그러나 매우 반응성이 높은 특정 상황에서는 이온 결합에도 참여할 수 있습니다.
