1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
2. 아연 (Zn)과 아연 클로라이드 (ZnCl₂)의 몰 질량을 결정하십시오. .
* Zn :65.38 g/mol
* zncl 13 :136.29 g/mol
3. 아연의 두부를 계산하십시오 :
* Zn의 두더지 =Zn / Molar 질량의 질량 Zn의 질량
* Zn의 두더지 =7.96 g / 65.38 g / mol
* Zn ≈ 0.1217 mol의 두더지
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 Zncl₂의 두부를 찾으십시오. .
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Zn은 1 몰의 Zncl₂을 형성하기 위해 반응합니다.
* 따라서 생산 된 ZnCl₂의 두더지는 Zn의 두더지와 같습니다. 0.1217 mol
5. 염화 아연의 질량을 계산하십시오 :
* zncln의 질량 =zncl₂의 두더지 * zncl₂의 몰 질량
* zncln의 질량 =0.1217 mol * 136.29 g/mol
* zncln ≈ 16.57 g의 질량
답 : 약 16.57 그램의 염화 아연은 과량의 HCl과 7.96 그램의 아연을 반응하여 형성 될 수 있습니다.
