1. 용질 및 용매의 특성 :
* "원리 :처럼 녹는 것처럼 이것이 가장 근본적인 규칙입니다. 극성 용질 (예를 들어, 설탕, 소금)은 극성 용매 (예를 들어, 물)에 잘 녹는 경향이있는 반면, 비극성 용질 (예 :오일, 그리스)은 비극성 용매 (예 :헥산)에 잘 용해됩니다.
* 분자간 힘 : 용질 및 용매 분자 사이의 상호 작용의 강도는 용해도를 결정합니다. 더 강한 인력은 용해도가 높아집니다. 예를 들어, 물과 에탄올 사이의 수소 결합은 물에서 에탄올의 높은 용해도를 초래한다.
2. 온도 :
* 고체 : 일반적으로, 액체에서 고체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가한다. 증가 된 열 에너지가 고체를 유지하는 매력적인 힘을 극복하여 분리하고 용해 될 수 있기 때문입니다.
* 액체 : 액체에서 액체의 용해도는 특정 물질에 따라 온도에 따라 증가 또는 감소 할 수 있습니다.
* 가스 : 액체에서 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 가스 분자가 더 높은 온도에서 동역학 에너지가 높아서 용액에서 빠져 나올 가능성이 높기 때문입니다.
3. 압력 :
* 고체 및 액체 : 압력은 고체와 액체의 용해도에 무시할 수있는 영향을 미칩니다.
* 가스 : 액체에서 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 이는 Henry의 법칙 때문이며, 가스의 용해도는 용액 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
4. 입자 크기 :
* 더 작은 입자 크기는 용질의 표면적을 증가시켜 용해 속도가 빨라집니다. 그러나 궁극적 인 용해도는 동일하게 유지되며 용해 속도 만 변경됩니다.
5. 교반 또는 동요 :
* 교반 또는 교반은 신선한 용매를 용질과 접촉하여 용해 속도를 증가시킵니다.
6. 다른 용질의 존재 :
* 용질의 용해도는 용액에 다른 용질의 존재에 의해 영향을받을 수 있습니다. 이것은 이온 성 화합물의 경우 "일반적인 이온 효과"로 알려져 있습니다.
예 :
* 물 (액체)의 설탕 (고체) : 설탕은 극성이고 물은 극성입니다. 물과 당 분자 사이의 강한 수소 결합은 높은 용해도를 초래합니다.
* 물 중의 오일 (비극성 액체) : 오일과 물은 그들 사이의 약한 런던 분산 힘이 물 분자 사이의 강한 수소 결합을 극복하기에 충분히 강하지 않기 때문에 비밀질만큼 불가능합니다.
* 물 중 이산화탄소 (가스) : 이산화탄소는 물에 용해되지만 용해도는 더 높은 온도에서 감소합니다. 용액 위의 CO2의 압력은 또한 용해도에 영향을 미칩니다.
참고 : 이러한 요인들은 종종 물질의 전반적인 용해도를 결정하기 위해 함께 작동합니다. 이러한 요인을 이해하는 것은 화학 반응에서 제약 제제에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 용질의 용해도를 예측하고 제어하는 데 필수적입니다.
