1. 화학 반응 이해
* 산화 우라늄의 형성을 설명하고 있지만 정답을 얻으려면 특정 산화물을 알아야합니다. 우라늄은 UO₂ (우라늄 이산화 우라늄), uo₃ (우라늄 트라이 옥사이드) 등과 같은 여러 산화물을 형성 할 수 있습니다.
* 산화물에서 우라늄 대 산소의 비율은 형성된 산화물 분자의 수를 결정할 것이다.
2. 산화물 공식 결정
* 이산화 우라늄에 대해 이야기하고 있다고 가정 해 봅시다. 이것은 일반적인 우라늄 산화 우라늄입니다.
3. 두더지 계산
* 우라늄 (u)의 몰 질량을 찾으십시오. 약 238.03 g/mol.
* 산소의 몰 질량을 찾으십시오 (O) : 약 16.00 g/mol.
* 우라늄 몰을 계산합니다 : 37.2 g / 238.03 g / mol ≈ 0.156 mol
* 산소의 두부 계산 : 5 g / 16.00 g / mol ≈ 0.313 mol
4. 제한 반응물 결정
* 제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이며, 형성 될 수있는 제품의 양을 제한합니다.
* uo>의 경우 우라늄 대 산소의 비율은 1 :2입니다. 이것은 1 몰의 우라늄마다 2 몰의 산소가 필요하다는 것을 의미합니다. .
* 우라늄은 필요한 산소의 두 배 미만 (0.156 mol vs. 0.313 mol O)을 갖기 때문에 제한 반응물입니다.
5. uo₂의 두더지 계산
* 우라늄 대 UO₂의 비율은 1 :1이므로 약 0.156 몰의 uo₂를 형성합니다.
6. 두더지를 분자로 전환
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 분자/mol)를 사용하여 Uo₂의 두부를 분자로 전환합니다.
* 0.156 mol uo₂ x (6.022 x 10²³ 분자/mol) ≈ 9.39 x 10²² uo₂ 분자
중요한 참고 : 이 계산은 당신이 uo₂를 형성한다고 가정합니다. 다른 우라늄 산화물이 관련되면 계산이 변경됩니다.
