* pH 및 농도 : pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도이다. 염기는 농도가 낮은 H+ 이온을 가지므로 pH가 더 높습니다.
* 희석 : 물을 첨가하면 용액의 부피가 증가하지만 존재하는 기본의 양은 변경되지 않습니다. 이것은베이스의 농도를 감소시킵니다.
* pH :에 미치는 영향 베이스의 농도가 감소함에 따라 H+ 이온의 농도도 감소합니다. 이것은 더 높은 pH 로 이어진다 , 용액을 중성에 더 가깝게 이동시킨다 (pH 7).
예 :
pH가 12 인 강력한 기본 솔루션을 가지고 있다고 상상해보십시오.이 용액에 물을 첨가하면베이스가 희석되어 농도가 줄어 듭니다. 이 희석은 용액이 덜 기본적으로되면서 pH가 11 또는 10으로 감소하게됩니다.
중요한 참고 :
물을 첨가하면 일반적으로 염기의 pH가 낮아 지지만 변화의 범위는베이스의 강도와 추가 된 물의 양에 달려 있음을 이해하는 것이 중요합니다.
* 강한베이스 : 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기는 용액에 완전히 분리되어 모든 수산화 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다. 강력한 염기 용액에 물을 첨가하면 약한 기본 용액에 물을 첨가하는 것과 비교하여 pH가 더 크게 변화 할 수 있습니다.
* 약한베이스 : 약한 염기는 용액에서만 부분적으로 분리되므로 더 적은 양의 오하이온을 방출합니다. 약한 기본 용액에 물을 첨가하면 pH가 더 작은 변화를 일으킬 수 있습니다.
요약 : 베이스에 물을 추가하면 일반적으로 물을 희석하고 pH를 증가시킵니다 (덜 기본적으로 만듭니다). 그러나 변화의 크기는베이스의 강도와 첨가 된 물의 양에 따라 다릅니다.
