1. 공식을 이해하십시오
황화 암모늄에는 화학적 공식 (NH₄)이 있습니다. 이것은 각 분자가 다음을 함유 함을 의미합니다.
* 2 질소 원자 (N)
* 8 수소 원자 (H)
* 1 황 원자 (S)
2. 두더지 당 수소 원자의 수를 계산하십시오
* 분자 당 8 개의 수소 원자가 있기 때문에 황화 암모늄 몰당 8 몰의 수소 원자가 있습니다.
3. 수소 원자의 총 수를 계산하십시오
* 황화 암모늄의 두더지 수에 황화 암모늄 몰당 수소 원자의 몰의 수를 곱합니다.
4.10 mol (nh n) ₂S * 8 mol H / 1 mol (NH₄) ₂S =32.8 mol H
4. 두더지를 원자로 변환
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 원자/mol)를 사용하여 수소 원자를 수소 원자 수로 전환하십시오.
32.8 mol H * 6.022 x 10²³ 원자/mol = 1.97 x 10² ⁵ 수소 원자
따라서, 4.10 몰의 황화물에 약 1.97 x 10²⁵ 수소 원자가 있습니다.
