1. 공식을 이해하십시오 :
* 황화 암모늄에는 공식 (nh₄) ₂s가 있습니다. 이것은 각 분자가 다음을 함유 함을 의미합니다.
* 2 질소 원자 (N)
* 8 수소 원자 (H)
* 1 유황 원자
2. Avogadro의 번호를 사용하십시오 :
* Avogadro의 숫자는 물질의 한 몰에 6.022 x 10²³ 입자 (원자, 분자 등)가 있음을 알려줍니다.
3. 두더지 당 수소 원자를 계산하십시오 :
* (NH₄)의 각 두더지는 8 몰의 수소 원자를 함유하기 때문에 다음과 같습니다.
4. 총 수소 원자를 계산하십시오 :
* 황화 암모늄 몰에 몰당 수소 원자의 수를 곱하십시오.
3.60 Moles (NH₄) ₂S * (8 몰 h / 1 몰 (NH₄)) =28.8 몰 h
5. 원자 수로 변환 :
* Avogadro의 수를 사용하여 수소를 수소 원자 수로 전환하십시오.
28.8 몰 H * (6.022 x 10²³ 원자 H / 1 몰 h) = 1.73 x 10²⁵ 수소 원자
따라서, 3.60 몰의 황화물에 약 1.73 x 10² ⁵ 수소 원자가있다. .
