산 란?
산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하는 물질이다. 다른 정의는 있지만 이것은 가장 일반적인 정의입니다.
산의 몇 가지 주요 특성은 다음과 같습니다.
* 맛 : 산은 일반적으로 신맛이납니다. 레몬이나 식초를 생각해보십시오.
* pH : 산은 7보다 적은 pH 값을 가지며 pH가 낮을수록 산이 강해집니다.
* 반응성 : 산은 염기 (알칼리)와 반응하여 염과 물을 형성합니다.
* 전도도 : 산은 이온의 존재로 인해 용액의 전기를 전도합니다.
산이 형성되는 방법 :
산이 형성 될 수있는 몇 가지 방법이 있습니다.
1. 물에 생산의 용해 :
이것은 가장 일반적인 방법입니다. 원형산은 산소 나 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자를 함유하는 분자이다. 이들 분자가 물에 용해 될 때, 수소 원자는 수소 이온 (H+)으로 분리되어 음으로 하전 된 이온을 남긴다.
예 :
염산 (HCl)은 물에 용해되어 H+ 및 Cl-를 형성한다.
2. 비 금속 산화물의 물과의 반응 :
황화제 (SO3) 또는 이산화탄소 (CO2)와 같은 일부 비 금속 산화물은 물과 반응하여 산을 형성합니다.
예 :
황 삼산화황 (SO3)은 물과 반응하여 황산을 형성합니다 (H2SO4).
3. 금속과 강산의 반응 :
일부 금속은 강산과 반응하여 염과 수소 가스를 형성합니다.
예 :
아연 (Zn)은 염화 아연 (ZnCl2) 및 수소 가스 (H2)를 형성하기 위해 염산 (HCl)과 반응합니다.
산의 예 :
* 염산 (HCl) : 위산에서 발견되는 산업 공정에서 사용됩니다.
* 황산 (H2SO4) : 배터리, 비료 및 많은 산업 공정에 사용됩니다.
* 질산 (HNO3) : 비료 및 폭발물 생산에 사용됩니다.
* 아세트산 (CH3COOH) : 식초에서 발견됩니다.
* 시트르산 (C6H8O7) : 감귤류 과일에서 발견됩니다.
화학, 생물학 및 환경 과학을 포함한 다양한 분야에서 산이 어떻게 형성되는지 이해합니다.
