1. 전자 결핍 :
- 붕소에는 3 개의 원자가 전자가 있으며 할로겐과 3 개의 공유 결합을 형성합니다. 이것은 붕소 원자를 빈 p- 궤도로 남겨두고 전자 결핍이됩니다.
2. 할로겐의 작은 크기와 높은 전기 음성화 :
- 붕소는 작은 원자이며 할로겐은 전기 음성이 매우 높습니다. 이것은 붕소와 할로겐 사이의 전기 음성성에 유의 한 차이를 생성하여 B-X 결합 (x =할로겐)의 강한 분극을 초래합니다. 전자 밀도는 할로겐으로 이동하여 붕소를 양의 부분 전하와 더 강한 전자 결핍으로 남겨 둡니다.
3. 빈 p- 궤도 :
- 붕소의 빈 P- 궤도는 루이스베이스에서 고독한 전자 쌍을 쉽게 받아 들일 수 있습니다. 이 전자 결핍 특성은 붕소 할로드를 강력한 루이스 산으로 만듭니다.
4. 높은 형성 엔탈피 :
- 붕소 할리 드와 루이스베이스 사이의 부가 물의 형성은 매우 발열되어 루이스 산과베이스 사이의 강한 상호 작용을 나타냅니다.
5. 입체 요인 :
- 작은 크기의 붕소와 할로겐은 붕소 원자에 루이스베이스를 쉽게 접근하여 부가 물의 형성을 용이하게합니다.
예 :
- 붕소 트리 플루오 라이드 (BF3)는 불소의 높은 전기 음성과 붕소와 불소의 작은 크기로 인해 매우 강한 루이스 산입니다. 그것은 안정적인 부가 물을 형성하기 위해 암모니아 (NH3)와 같은 루이스베이스의 고독한 전자 쌍을 쉽게 받아들입니다.
결론 :
전자 결핍, 작은 크기, 할로겐의 높은 전기 음성 성 및 빈 P- 궤도의 조합은 붕소를 강한 루이스 산을 붕소로 만듭니다. 그들은 Lewis베이스의 전자 쌍을 쉽게 받아 들여 안정적인 부가 물을 형성합니다.
