1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
KOH (AQ) + HCL (AQ) → KCL (AQ) + HATER (L)
2. HCl의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* 우리는 500 ml의 1.0 m HCl을 가지고 있으며, 이는 0.5 L (1 L =1000 ml 이후)입니다.
* HCl의 두더지 =Molarity * Volume =1.0 m * 0.5 l =0.5 Moles
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 KOH와 HCL 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 HCL마다이를 중화하려면 1 몰의 KOH가 필요하다는 것을 의미합니다.
4. KOH의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이므로 0.5 몰의 HCL을 중화하려면 0.5 몰의 KOH가 필요합니다.
답 : 0.5 Moles가 필요합니다 KOH의 1.0 m HCl 500 ml를 정확하게 중화시킨다.
