일반 특성 :
* 가장 바깥 전자 : 그것들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다.
* 결합과 관련된 전자 : 이들은 주로 원자 사이의 화학적 결합을 담당하는 전자입니다.
* 화학적 특성 결정 : 그들의 수와 배열은 요소의 반응성과 그것이 형성 할 수있는 채권의 유형에 직접적인 영향을 미칩니다.
* 최고 에너지 수준 : 그들은 원자 내에서 가장 높은 에너지 수준을 차지합니다.
* 쉽게 분실하거나 얻는다 : 그것들은 화학 반응 중에 가장 쉽게 손실되거나 얻어지는 전자이며 이온의 형성으로 이어집니다.
더 구체적인 문구 :
* "고독한 쌍" :이들은 결합에 관여하지 않는 원자가 전자이며 종종 비 결합 궤도와 관련이 있습니다.
* "자유 전자" :이 용어는 때때로 자유롭게 움직일 수있는 금속의 원자가 전자를 말하며 전도도에 기여합니다.
* "S 및 P 궤도의 전자" :주 그룹 요소의 경우, 원자가 전자는 일반적으로 가장 바깥 쪽 쉘의 S 및 P 궤도에서 발견됩니다.
기타 용어 :
* "Octet Rule" :이 규칙은 원자가 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있음을 나타냅니다.
* "루이스 도트 구조" :원자 의이 시각적 표현은 원자가 전자를 요소 기호를 둘러싼 점으로 보여줍니다.
사용하는 특정 문구는 원자가 전자에 대한 토론의 맥락에 따라 다릅니다.
