격자 에너지 :
* 정의 : 고체 이온 성 화합물의 한 몰이 기체 이온으로부터 형성 될 때 방출 된 에너지. 그것은 결정 격자에서 이온들 사이의 정전기 인력의 강도를 측정 한 것입니다.
* 범위 : 이온 성 화합물에만 적용됩니다.
* 초점 : 모든 이온 사이의 모든 정전기 상호 작용을 고려하여 이온 격자의 전체 에너지를 설명합니다.
* 표시 : 격자 형성 중에 에너지가 방출되기 때문에 항상 음성 (발열).
* 예 : NaCl의 격자 에너지는 -787 kJ/mol입니다.
본드 엔탈피 :
* 정의 : 기체상에서 특정 유형의 결합의 1 몰을 파괴하는 데 필요한 평균 에너지.
* 범위 : 공유, 이온 성 및 금속 결합을 포함한 모든 유형의 결합에 적용됩니다.
* 초점 : 두 특정 원자 사이에 단일 결합을 깨는 데 필요한 에너지를 설명합니다.
* 표시 : 에너지는 결합을 깨기 위해 필요하기 때문에 항상 양성 (흡열).
* 예 : H-H 결합의 결합 엔탈피는 +436 kJ/mol입니다.
주요 차이점 :
* 물질의 유형 : 격자 에너지는 이온 성 화합물에 적용되는 반면 결합 엔탈피는 모든 유형의 화합물에 적용됩니다.
* 범위 : 격자 에너지는 결정 격자의 모든 상호 작용을 고려하고, 본드 엔탈피는 단일 유형의 결합에 중점을 둡니다.
* 표시 : 격자 에너지는 음성 (발열)이고 결합 엔탈피는 양수 (흡열)입니다.
관계 :
그것들은 그들의 정의와 범위가 다르지만, 본드 엔탈피는 간단한 이온 성 화합물의 격자 에너지를 추정하는 데 사용될 수 있습니다. 예를 들어, NACL의 격자 에너지는 NA-Cl 결합의 결합 엔탈피를 사용하여 추정하고 격자에서 이온 사이의 정전기 상호 작용을 고려할 수있다.
요약 :
* 격자 에너지는 이온 성 격자의 강도를 반영하여 이온으로부터 이온으로부터 형성 될 때 방출 된 에너지이다.
* 본드 엔탈피는 특정 유형의 결합을 깨뜨리는 데 필요한 에너지이며, 그 결합의 강도를 반영합니다.
두 개념 모두 화학 반응의 에너지와 화학 결합의 안정성을 이해하는 데 필수적입니다.
