산화 환원 반응 :
* 산화 환원 감소-산화가 짧다 .
* 이러한 반응은 화학 종 사이의 전자의 전달을 포함합니다.
* 한 종은 * 전자 (산화)를 잃는 반면 다른 종은 * 전자 * 전자 (감소)를 얻습니다.
산화 환원 반응의 전자 :
* 산화 : 전자 손실. 전자를 잃는 종은 산화 라고합니다. .
* 감소 : 전자의 이득. 전자를 얻는 종은 감소된다고합니다 .
키 포인트 :
* 전자 전달 : 산화 환원 반응은 근본적으로 한 원자 또는 분자로 전자의 움직임에 관한 것입니다.
* 동시 : 산화 환원 반응에서 산화와 환원은 항상 동시에 * 동시에 발생합니다. 다른 사람 없이는 가질 수 없습니다.
* 밸런싱 : 산화에서 손실 된 전자의 수는 감소에서 얻은 전자의 수와 같아야합니다.
예 :
아연 금속 (Zn)이 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)과 반응을 고려하십시오.
```
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
```
* 아연 (Zn) 두 개의 전자를 잃고 산화됩니다.
```
Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
```
* 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 두 개의 전자를 얻고 감소합니다.
```
cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
```
요약하면, 전자는 산화 환원 반응의 핵심 플레이어입니다. 한 종에서 다른 종으로의 움직임은 전체 과정을 유발합니다.
