* NaCl (염화나트륨) : 이것은 강산 (HCl)과 강한 염기 (NaOH)로 형성된 염입니다. 물에 용해되면 Na+와 클리온으로 완전히 분리됩니다. 이들 이온 중 어느 것도 용액의 pH에 큰 영향을 미치지 않으므로 중성 (pH ~ 7) .
* ch3cooh (아세트산) : 이것은 약산입니다. 물에 용해되면 부분적으로 이온화되어 H+ 이온 및 CH3cOO 이온을 방출합니다. H+ 이온의 존재는 용액을 산성으로 만듭니다 (pH <7) .
따라서, NaCl 용액의 초기 pH는 약 7 (중성)이 될 것이며, CH3COOH 용액의 초기 pH는 7 (산성) 미만이다. .
왜이 버퍼 솔루션에 중요한가?
버퍼 솔루션은 pH의 변화에 저항하도록 설계되었습니다. 그것은 약산 (CH3cOOH와 같은)과 그의 컨쥬 게이트 염기 (CH3cOO-)를 혼합하여 생성되며, 이는 소금 (아세트산 나트륨, NACH3COO)에서 얻을 수 있습니다.
초기 pH 값의 차이는 다음과 같습니다.
* 약산 (CH3COOH)은 완충액의 초기 산도에 기여합니다.
* 소금 (NACH3COO)의 컨쥬 게이트 염기 (CH3COO-)는 산을 중화시키는 데 도움이됩니다.
약산과 그의 컨쥬 게이트 염기 사이의 이러한 균형은 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 완충제가 pH의 변화에 저항하는 능력을 제공한다.
