1. 채권의 강도 :
* 이온 결합 : 이러한 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 관광 명소입니다. 그들은 극복하기 위해 많은 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높습니다.
* 공유 결합 : 이들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 이러한 결합은 강하지 만 일반적으로 이온 결합보다 약합니다. 이는 전자의 공유가 이온 성 화합물에 존재하는 전체 하전보다 덜 집중된 전하를 생성하기 때문입니다.
2. 구조 및 분자간 힘 :
* 이온 성 화합물 : 그것들은 강한 정전기력에 의해 함께 유지 된 고도로 조직화 된 결정 격자를 형성합니다. 이 단단한 구조는 방해하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 공유 화합물 : 그들은 단순한 분자에서 복잡한 네트워크에 이르기까지 다양한 구조를 나타낼 수 있습니다. 많은 경우에, 공유 화합물은 반 데르 발스 힘 또는 수소 결합과 같은 분자간 힘이 약합니다. 이 힘은 이온 성 화합물의 이온 성 힘보다 훨씬 약합니다.
3. 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 801 ℃의 높은 융점을 갖는 이온 성 화합물.
* 물 (h>o) : 비교적 낮은 융점이 0 ℃ 인 공유 화합물.
예외 :
* 네트워크 공유 화합물 : 다이아몬드 또는 실리카와 같은 일부 공유 화합물은 강한 공유 결합의 광대 한 3 차원 네트워크를 형성하기 때문에 매우 높은 융점을 가지고 있습니다.
* 극성 공유 화합물 : 극성 공유 화합물은 더 강한 쌍극자-쌍극자 상호 작용으로 인해 비극성 공유 화합물보다 더 높은 융점을 가질 수있다.
요약 : 공유 및 이온 성 화합물 사이의 용융점의 차이는 결합 강도의 차이와 분자간 힘의 성질에서 비롯됩니다. 이온 성 결합은 일반적으로 훨씬 더 강해서 이온 성 화합물에 대한 융점이 더 높다.
