공명 이해
공명은 분자 내의 전자의 탈소 화를 설명합니다. 전자의 실제 분포를 함께 묘사하는 다수의 기여 구조 (공명 구조)를 그리는 것으로 표현된다.
1,3- 부타디엔의 공명 구조
1. 루이스 구조로 시작하십시오 :
- 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 수소는 1이 있습니다.
- 첫 번째와 두 번째 사이에 이중 결합이있는 4 개의 탄소 체인과 세 번째와 네 번째 탄소를 그립니다.
- 각 탄소에 하이드로겐을 첨가하여 옥셋을 완성하십시오.
2. 이중 결합을 바꾸십시오 :
- 전자를 하나의 이중 결합에서 이동시켜 인접 탄소에 새로운 이중 결합을 형성합니다. 이것은 이중 및 단일 본드의 다른 배열로 새로운 구조를 만듭니다.
- 가능한 두 가지 구조가 있습니다.
- 구조 1 :h₂c =ch-ch =ch₂
-구조 2 :h₂c-ch =ch-ch₂
키 포인트
* 전자 비편성 : 1,3- 부타디엔의 이중 결합은 한 위치에 고정되어 있지 않습니다. 전자는 전체 분자에 걸쳐 분비물 화되어보다 안정적인 구조를 만듭니다.
* 기여 구조 : 공명 구조는 실제적인 개별 구조가 아닙니다. 그것들은 분자의 전체 구조에 기여하는 이론적 표현입니다.
* 공식 요금 : 전자를 이동시킬 때는 공식 충전을 확인하십시오. 이 경우, 단일 결합을 갖는 탄소 원자는 공식적인 전하가 +1이고 이중 결합을 갖는 탄소 원자는 공식적인 전하가 -1입니다. 이 요금은 각 공명 구조에서 균형을 이루어야합니다.
공명을 나타내는
공명 구조는 이중 머리 화살표 (↔)로 연결되어 전체 구조에 기여 함을 나타냅니다.
여기 단순화 된 표현이 있습니다 :
h₂c =ch-ch =ch ₂ ↔ h₂c-ch =ch-ch₂
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