1. 제한 반응물을 결정하십시오
* naoh (베이스) : 30 cm³ x 0.125 mol/l =3.75 mmol
* HCl (산) : 25 cm³ x 0.15 mol/l =3.75 mmol
NAOH와 HCL의 두더지는 동일하기 때문에 서로 완전히 반응합니다.
2. 과도한 반응물 (또는 생성물)의 두더지를 계산하십시오
반응은 중화 반응이기 때문에, 생성물은 염 (NaCl) 및 물 (HATE)이다. 모든 반응물이 소비되기 때문에, 우리는 과도한 반응물이 없다.
3. 염의 농도를 계산하십시오
* 총 부피 : 30 cm³ + 25 cm³ =55 cm³
* NaCl의 두더지 : 3.75 mmol (반응이 1 :1이기 때문에)
* NaCl의 농도 : (3.75 mmol) / (55 cm³) =0.0682 m
4. 용액의 pH를 결정하십시오
* NaCl은 중성 소금입니다. NaCl (Na⁺ 및 Cl⁻)의 이온은 H⁺ 또는 OH태를 형성하기 위해 가수 분해 (물과 반응)하지 않습니다.
* 따라서 용액의 pH는 중립적입니다.
결론 :
30 cm³ 0.125 m NaOH의 반응 및 0.15 m HCl의 25 cm³의 반응에 의해 형성된 용액의 pH는 대략 7 가 될 것이다. (중립적).
