1. 원자가 전자 수
* 수소 (H) :1 원자가 전자 각각 * 2 원자 =2 전자
* 황 (S) :6 원자가 전자
* 산소 (O) :6 개의 원자가 전자 각각 * 4 원자 =24 전자
* 총 : 2 + 6 + 24 =32 원자가 전자
2. 중앙 원자
* 황 (s)은 가장 전기 음성 원자이며 중심 원자가 될 것입니다.
3. 단일 채권
* 중심 황 원자를 단일 결합으로 4 개의 산소 원자 각각에 연결하십시오. 이것은 8 개의 전자 (4 개의 결합 * 2 전자/결합)를 사용합니다.
4. 남아있는 전자
* 24 개의 전자가 남았습니다 (32-8).
* 이들 전자를 산소 원자 주위에 고독한 쌍으로 분배하여 각 산소 원자에 옥틴 (8 전자)을 제공한다. 수소에 결합 된 각 산소는 2 개의 고독 쌍 (4 개의 전자)을 가지며, 다른 2 개의 산소는 각각 3 개의 고독 쌍 (6 개의 전자)을 가질 것이다.
5. 공식 요금
* 가장 안정적인 구조를 보장하기 위해 각 원자에 대한 공식 전하를 계산하십시오.
* 공식 전하 =(원자가 전자) - (본딩 전자) - (1/2 결합 전자)
* 황 :6-0- (1/2 * 8) =+2
* 산소 (H에 결합) :6-4- (1/2 * 2) =0
* 산소 (H에 결합되지 않음) :6-6- (1/2 * 2) =-1
6. 이중 채권
* 공식 요금을 최소화하려면 이중 채권을 형성해야합니다.
* 두 음으로 하전 된 산소 각각에서 하나의 고독한 쌍을 이동하여 황과 이중 결합을 형성합니다. 이것은 황에 옥틴을 제공합니다.
최종 루이스 구조
H₂So₄의 최종 Lewis 구조는 다음과 같습니다.
```
영형
||
에스
/ \ \
O o
| |
H h
```
키 포인트
* 황 원자에는 2 개의 이중 결합과 2 개의 단일 결합이 있습니다.
* 각 산소 원자는 수소에 결합 된 2 개를 제외하고는 2 개의 고독한 쌍이 있으며, 이는 각각 하나의 고독 쌍을 갖는다.
*이 구조는 공식적인 전하를 최소화하여 황산의 가장 안정적인 표현이됩니다.
